CaraMenghitung Pajak Mobil Lima Tahunan. Untuk menghitung pajak mobil lima tahunan sekaligus mengganti plat nomor kendaraan dan perpanjang STNK, berikut biaya yang harus dimasukkan: SWDKLLJ: Rp143.000. PKB: 2% nilai jual mobil. Biaya administrasi: Rp50.000. Biaya pengesahan STNK: Rp50.000. Contohcara menghitung harga pH pada larutan asam/basa lemah dapat dilihat seperti pesoalan sederhana berikut. Soal 2: Larutan amonia dibuat dengan cara melarutkan 4,48 liter gas NH 3 (STP) hingga diperoleh volume larutan sama dengan 2 liter. Jika Kb NH 3 = 10 - 5 maka berapakah harga pH larutan amonia yang dihasilkan?. Penyelesaian: Baca Juga: 3 Konsep Teori Asam Basa Tujuan: Mengetahui hubungan konfigurasi electron dengan letak unsur dalam Sistem Periodik Petunjuk: 1. Tuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur pada tabel di bawah ini ! 2. Tentukan nomor kulit terluar dan jumlah electron valensinya! 3. Tentukan letak periode dan golongan dengan melihat pada Sistem Periodik Unsur ! 2000.000 kb : 1000 = 200 MB : 1000 = 2 GB dan berati rumusnya adalah. KB : 1000 = MB : 1000 = GB. Jadi sebelum di konversi ke Gigabyte, maka kita harus rubah dulu bilangannya kedalam satuan MB kemudian di bagi 1000. 4. Gigabyte ke Kilobyte (GB ke Kb) Jika 1GB = 1000 MB = MB x 1000 (lihat rumus no 2) = Kb. MBsendiri sebenarnya berasal dari singkatan Mega Bytes, dan KB adalah Kilo Bytes. Menghitung 1 MB berapa KB, jika diukur menggunakan Biner, 1 MB sama dengan 1024 KB, namun jika diukur dalam skala Decimal maka 1 MB adalah sama dengan 1000 KB. Saya gambarkan sebagai berikut : Mega Bytes. Kilo Bytes. uk2ds3t. The Bronsted Lowry definition of an acid and a base is that an acid donates hydrogen ions, whereas a base receives the hydrogen ions. The Kb is the base dissociation constant, or the way in which the ions that compose the base separate into their positive and negative components. The Ka is the acid dissociation constant. The larger the value of Kb, the stronger the base, and the larger the value of Ka, the stronger the acid. By multiplying Ka by Kb, you receive the Kw, or the dissociation constant for water, which is x 10^-14. When finding the Kb from the Ka, it is necessary to connect these various parts of the equation. Read the problem, and write down the information that is given. In a problem that involves calculating the Kb from the Ka, you are usually given the Ka and the Kw. For example, you may be asked to calculate the Kb of the chloride ion. The given Ka of the conjugate acid of the chloride ion, which is hydrogen chloride, is x 10^6. The given Kw is x 10^-14. Write down the equation for the the Ka, the Kb, and the Kw, which is Kw = KaKb. Solve the equation for Kb by dividing the Kw by the Ka. You then obtain the equation Kb = Kw / Ka. Put the values from the problem into the equation. For example, for the chloride ion, Kb = x 10^-14 / x 10^6. The Kb is Things You'll Need Computer Calculator Chemistry book Pen Paper Tips Online, or in a chemistry book, you can find a table of acid and base dissociation constants. Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula mula, dan disimbolkan dengan . Derajat ionisasi dapat dinyatakan dengan 2 kondisi yaitu dengan skala 0 - 1 dan dengan persen. Secara matematika dapat ditulikan sebagai berikut dengan menggunakan rumus diatas maka kita akan dapatkan hasil nya dalam skala 0 - 1. Untuk mengubanhnya kedalam persen kalian tinggal kali saja dengan 100. Cukup mudah tentunya. Jika yang kita dapatkan = 1, maka zatnya mengion sempurna. Dalam pembahasan bab ini yaitu asam dan basa kuat = 0, maka zatnya tidak mengion sama sekali 1 H+aq + A-aq Mula mula x - - Reaksi x. x. x. Setimbang x1 - x. x. Berdasarkan stoikiometri diatas, maka kita dapat menulis konstanta kesetimbangan asam lemah sebagai berikut Bisanya untuk asam dan basa lemah, nilai derajat ionisasinya sangat kecil sehingga harga 1 - dapat kita anggap hasilnya rumus diatas akan menjadi inilah hubungan Ka terhadap derajat ionisasi asam Jika ingin mencari harga maka rumusnya menjadi Dimana x adalah konsentrasi dari asam lemah. Dengan cara yang sama juga akan kita dapatkan rumus hubungan derajat ionisasi dengan konstanta kesetimbangan basa lemah Kb sebagai berikut. Agar lebih paham maka perhatikanlah contoh soal dibawah ini Soal 1 Tetapan ionisasi suatu asam adalah . Berapa persenkah asam itu mengion dalam larutan dengan konsentrasi a. 0,1 M b. 0,01 M Pembahasan larutan asam dengan konsentrasi 0,1 M x 100% = 1 % b. Dalam larutan asam dengan konsentrasi 0,001 M = 0,1 x 100 % = 10 % Dari contoh soal ini dapat kalian ambil kesimpulan bahwa semakin besar konsentrasi asam atau basa maka jumlah molekul yang dapat larut akan semakin sedikit. Dengan konsentrasi 0,1 M yang lebih besar dibandingkan 0,001 M, jumlah zat yang dapat mengion hanya 1 % lebih kecil dibandingkan dengan konsentrasi 0,001 M yaitu 10%. Kesimpulan berbanding terbalik dengan konsentrasi asam atau basa lemah. Soal 2 Larutan basa LOH 0,1 M mengion sebanyak 2%.Berapa nilai tetapan kesetimbangan Kb basanya? Pembahasan = 2 % = 2/100 = 0,02 = = 0,1 M x ^2 = 0,1 x 4 x 10^-4 = Nah dari dua contoh yang telah diberikan tentu kalian sudah paham dan bisa menggunakan rumus diatas dalam berbagai soal. Terimakasih telah berkunjung.

cara menghitung ka dan kb